浓含水量较少（2％）本身难以电离出氢离子浓硫酸，被水稀释后电离程度提高，溶液中氢离子浓度上升，因而ph值减小，但稀释到一定程度后氢离子浓度逐渐降低,ph值增大。所以准确的说应该是先减小后增大。
电离出的氢离子很少，ph值减小稀释到一定程度硫酸分子全部电离了继续稀释酸性越来越弱，稀释时水分子增多使更多的硫酸分子电离所以氢离子浓度越来越大，酸性变大，需要在水分子的作用下电离出氢离子显示酸性，浓硫酸大部分是以分子的形式存在的硫酸是分子键相连的化合物，ph值增大。ph值是反映溶液中氢离子浓度的
为什么稀释浓硫酸时,先放水后放浓硫酸
如将水倒入浓硫酸中，一方面由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。(硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中，硫酸溶液的发热现象，开始非常剧烈，以后逐渐减弱。)另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低，当两者混溶时，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅。当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。这就说明了为什么稀释浓硫酸时，只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式进行。
如将水倒入浓硫酸中，一方面由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。(硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中，硫酸溶液的发热现象，开始非常剧烈，以后逐渐减弱。)另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低，当两者混溶时，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅。当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。这就说明了为什么稀释浓硫酸时，只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式进行。 补充一点，一般情况下，液体物质的混合，为迅速混合均匀并及时散热，总是将密度大的液体慢慢注入密度较小的液体中，浓硫酸的稀释更应特别注意。